Question

【题目】在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系如下：

T/℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1)K的表达式为： .

(2)该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”).

(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是 .

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=C(CO)

Answer 1

【答案】（1）；（2）放热；（3）B、C；

【解析】

试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K＝；

（2）根据表中数据可知升高温度平衡常数K减小，说明反应向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应。

（3）A．反应前后体积不变，则容器中压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．混合气体中CO浓度不变，说明反应达到平衡状态，B正确；C．v正(H2)=v逆(H2O)表示正逆反应速率，且满足反应速率之比是相应化学计量数之比，因此反应达到平衡状态，C正确；D．c(CO2)=c(CO)不能说明正逆反应速率是否相等，因此不一定达到平衡状态，D错误，答案选BC。