Question

【题目】恒温下，将2molSO2和1mo O2的混合气体通入一个容积固定的5L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2 (g) 2SO3 (g)

（1）若2分钟后，测得O2的浓度为0.1mol/L，则2分钟内O2的平均反应速率为____________。

（2）5分钟后反应达平衡，混合气体的物质的量为2.4mol，则平衡时SO3的物质的量为_______________ 。

（3）达平衡时，SO2的转化率为____________ ，平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为___________ 。

（4）若平衡后，向该容器中充入一定量的氩气，化学平衡将_____________ 。（正向移动、逆向移动、不移动）；若平衡后，向该容器中再充入2molSO2和1molO2，当反应再次达平衡时，SO2的转化率将____________ （增大、减小、不变）。

Answer 1

【答案】 0.05mol／（L.min） 1.2mol 60% 4:5 不移动 增大

【解析】本题分析：本题主要考察化学平衡。

（1）2分钟内O2的平均反应速率为=0.05mol／（L.min）。

（2）混合气体的物质的量减少(3-2.4)mol=0.6mol，则平衡时SO3的物质的量为0.6mol×2=1.2mol 。

（3）达平衡时，消耗1.2mol SO2，SO2的转化率为1.2/2=60%，平衡时容器内的压强与起始时的压强之比等于气体物质的量之比即为2.4:3=4:5。

（4）与反应有关气体的物质的量浓度没有变化，所以化学平衡将不移动；若平衡后，向该容器中再充入2molSO2和1molO2，相当于 加压，平衡右移，当反应再次达平衡时，SO2的转化率将增大。