题目内容

NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是
A．3：5B．5：4C．5：8D．5：3
D

试题分析：发生氧化反应的是，反应后变为，失3个电子，发生还原反应的是，反应后变为，得5个电子，根据氧化还原反应的守恒定律可知得电子总数等于失电子总数，所以生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是5：3。答案选D。
点评：氧化还原的守恒定律非常重要，可以在很多氧化还原的计算中应用。
练习册系列答案
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配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
⑴  ___ KMnO4  + ___ HCl =" _____" MnCl2  + _____ KCl  + ____ Cl2 ↑  + ___ H2O
⑵  ____ HNO3  =  ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+  _____H2O
⑶ _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+  +  ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑  
该反应的氧化剂是             ；若转移的电子数是1mol,则得到H2     mol
用下列方法制取氧气：
①KMnO4受热分解                   ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 
③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化剂)   ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是
A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．1∶2∶1∶2D．2∶2∶1∶1
在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是
A．m＝y，R3+是还原剂B．m＝2y，R2+被氧化
C．m＝2，R3+是氧化剂D．m＝4，R2+是还原剂
将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（   ）
A．4molB．2molC．8molD．6mol
（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + xCO 2Fe + 3CO2
其中该化学方程式中x的数值是         ， CO作         （填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成          mol Fe。
(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，
反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：
___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋ —_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O
现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的离子方程式___________________________
(2)计算工业甲醇的质量分数。
用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原1.2×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为(　　)
A．-1价B．0价C．＋1价D．＋2价
Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是(     )
A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol
C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+

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