Question

【题目】运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次共加入5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是21.4℃、22.5℃、24.2℃、25.2℃、25.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )

A. 20.8 mol/L B. 5.2 mol/L C. 6.9 mol/L D. 4.16 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

依据反应后溶液的温度分别是21.4℃、22.5℃、24.2℃、25.2℃、25.18℃，可知加入4mL硫酸时放出热量最多，酸碱恰好发生中和反应，依据方程式计算解答。

由题意可知，当加入硫酸4mL时，氢氧化钠恰好与硫酸发生酸碱中和，放出热量最多，依据氢氧化钠与硫酸反应的方程式：

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

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4mL×c(H2SO4) 20mL×2.08mol/L 所以c(H2SO4)==5.2mol/L，故答案为B。