Question

食盐中含有一定量的镁、铁等杂志，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：

氧化性：IO₃^->Fe³⁺>I₂;还原性：S₂O₃^2->I^-

3I₂+6OH^-=5I^- +IO₃^- +3H₂O

KI+I₂ KI₃

（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺）、Fe³⁺)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下面第三试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是______(用化学式表示)；CCl₄中显紫红色的物质是________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、。

（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃H₂O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。

A．Na₂S₂O₃     B. AlCl₃     C. Na₂CO₃    D. NaNO₃

（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：。

Answer 1

（1）①Fe(SCN)₃；；

②＋5I^－＋6H^＋3I₂＋3H₂O、2Fe^3＋＋2I^―2Fe^2＋＋I₂。

（2）4KI＋O₂＋2H₂O2I₂＋4KOH；

否；KI₃受热或潮解后产生KI和I₂，KI易被O₂氧化，I₂易升华。

（3）AC。

（4）方法Ⅰ：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H₂O₂)，再加KSCN溶液至过量，若显血红色说明有Fe^2＋。

方法Ⅱ：取适量食盐，加水溶解，加入K₃Fe(CN)₃溶液，有蓝色沉淀说明有Fe^2＋。