题目内容
（10分）科学家预言，燃料电池将是2l世纪获得电力的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或炭化钨作电极，在硫酸电解液中直接加入净化后的甲醇。同时向一个电极通入空气。
回答如下问题：
(1)配平电池放电时发生的化学反应方程式：
□CH3OH+□O2→□CO2+□H2O
(2)在硫酸电解液中，CH3OH(C为－2)失去电子。此电池的正极发生的反应是 ，负极发生的反应是 。
(3)电解液中的H+向 极移动；向外电路释放电子的电极是 。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其主要有两点：首先燃料电池的能量转化效率高，其次是 。
(5)甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相比．其主要缺点是甲醇燃料电池的输出功率较低．但其主要优点是 。
(1)2 3 2 4 (2)O2+4H++4e－===2H2O CH3OH+H2O－6e－===CO2↑+6H+
(3)正 负极 (4)减少污染 (5)甲醇比H2廉价，甲醇是液态(常温下)，易于运输和保存
解析
练习册系列答案
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CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
化的曲线图，请指明图中的压强P1=
CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为
电极上的反应式为 ；
电极上的反应式为 ；
在标准状况下的体积为 L。