Question

硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．

实验步骤如下：

(1)用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．

a．容量瓶　b．烧杯　c．烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________．

a．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

b．确定下一步还原所需铁的量

c．确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

d．确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄＋NaClO₃＋3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃＋NaCl＋3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

6FeSO₄＋2HNO₃＋3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃＋2NO↑＋4H₂O

已知1 mol　HNO₃价格0.16元、1 mol　NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是________，弊是________．

(4)聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³⁺物质的量之比．

测定时所需的试剂________．

a．NaOH　　b．FeSO₄

c．BaCl₂　　d．NaClO₃

(5)需要测定________和________的质量．(填写化合物的化学式)

(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．

a．萃取、分液

b．过滤、洗涤

c．蒸发、结晶

d．冷却、称量

e．烘干或灼烧

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)b　(2)bc　(3)原料成本较低　产生气体对大气有污染　(4)ac　(5)Fe2O3　BaSO4　(6)bed 　　思路解析：配制一定物质的量浓度的溶液时通常需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶等．