Question

硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂， 广泛用于水的处理，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺ 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺ 。
实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_________。
a. 玻璃棒 b．烧杯 c．烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中Fe²⁺ 、Fe³⁺的含量，目的是_______和确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
a. 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比
b. 确保铁的氧化物酸溶解完全
c. 确定下一步还原所需铁的量
(3)完成步骤Ⅳ中的氧化还原反应：补充产物并配平：
_____Fe²⁺ +____ClO₃^-+_____H⁺=_____Fe³⁺ +______Cl^-+______
(4)聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3：2。根据下列提供选 择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比。 测定时所需的试剂____。
a．NaOH b．FeSO₄ c．BaCl₂ d．NaClO₃
需要测定Fe₂O₃和____的质量（填写化合物的化学式）。

Answer 1

(1)ab
(2)C
(3) 6Fe²⁺ +ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺ +Cl^-+3H₂O
(4)ac  ；BaSO4