Question

1．在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因．
（a）CH₄和NH₃（b）OF₂和Cl₂O（c）NH₃和NF₃（d）PH₃和NH₃．

Answer 1

分析 根据分子的空间构型分析，正四面体的键角为109°28′，三角锥形的键角为107°，V形的键角为105°，据此分析．

解答 解：（a）CH₄的空间构型为正四面体，中心原子没有孤电子对，其键角为109°28′，NH₃的空间构型为三角锥，中心原子含有1个孤电子对，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，键角减小，其键角为107°，
答：CH₄的键角大；甲烷中没有孤电子对，孤对电子对成键电子的排斥作用较强；
（b）OF₂和Cl₂O的空间构型均为V形，中心原子含有2个孤电子对，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，键角减小，其键角为105°，
答：二者的键角相同；OF₂和Cl₂O的空间构型均为V形，键角为105°；
（c）NH₃和NF₃的空间构型为三角锥，中心原子含有2个孤电子对，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，键角减小，其键角为107°，
答：二者的键角相同；NH₃和NF₃的空间构型为三角锥，键角为107°；
（d）PH₃和NH₃的空间构型为三角锥，中心原子含有2个孤电子对，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，键角减小，其键角为107°，
答：二者的键角相同；PH₃和NH₃的空间构型为三角锥，键角为107°．

点评 本题考查了键角、分子的空间构型，题目难度中等，明确孤对电子对成键电子的排斥作用较强是解题的关键．