Question

【题目】对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：

①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。

②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。

③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

⑴用化学式表示出各物质：乙___________、丁_____________。

⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：________________________________。

⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：______________________________________。

⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加_______________试剂，再加_________试剂，观察到

________________现象，证明该阴离子存在。

⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为_______mol/L。

Answer 1

【答案】Na2CO3 BaCl2 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 足量的盐酸 BaCl2 白色沉淀 3.6×10-20mol·L-1

【解析】

甲、乙反应生成白色沉淀和气体，且乙溶液呈碱性，甲溶液呈酸性，因此乙中含有CO32-，甲中含有Al3+，二者反应生成氢氧化铝和CO2，所以乙是碳酸钠。银离子只能与NO3－结合，即一定有物质硝酸银。丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀，且丁的溶液是中性的，所以丁是氯化钡，则甲是硫酸铝，丙是硝酸银，因此戊是溴化铵。

（1）有上述分析可知，乙为Na2CO3，丁为BaCl2；

（2）NH4＋水解显酸性，方程式为NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（3）铝离子水解显酸性，CO32－水解显碱性，二者相互促进，方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。

（4）检验SO42－要排除其它阴离子的干扰，所以要要加入盐酸，再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明SO42－离子存在。

（5）根据题意反应后，溶液中氯离子浓度是0.5mol/L，所以根据溶度积常数表达式可知，溶液中银离子的是3.6×10-20mol/L。