Question

【题目】某无色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－ ⑥SO42－中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤序号	操作步骤	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH>7
（2）	向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置	下层呈橙色
（3）	向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生
（4）	过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生

下列结论正确的是( )

A. 不能确定的离子是① B. 不能确定的离子是②③

C. 肯定含有的离子是①④⑤ D. 肯定没有的离子是②⑤

Answer 1

【答案】C

【解析】用pH试纸检验溶液的pH>7，说明一定有SO32－（只有SO32－水解溶液才可能显碱性）。因为有SO32－，所以一定没有Ba2+（因为亚硫酸钡是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置，下层呈橙色，说明一定有Br－（氯气将Br－氧化为Br2，再被CCl4萃取）。实验（3）没有价值，因为实验（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有亚硫酸根被氧化得到的硫酸根，和钡离子一定得到硫酸钡沉淀。实验（4）没有价值，因为实验（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有氯离子，和硝酸银作用一定得到氯化银沉淀。综上所述，溶液中一定有：①Na+（因为至少有一种阳离子）、④Br-、⑤SO32－，一定没有：②Ba2+，无法确定的是：③Cl-、⑥SO42－。所以选项C正确。