题目内容
19．下列各组物质属于同分异构体的是（ ）| A． | 金刚石和石墨 | B． | 氨基乙酸和硝基乙烷 | ||
| C． |  和 | D． | 甲基丙烯酸和甲酸丙酯 |
分析 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．
解答 解：A、金刚石和石墨是碳元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故A错误；
B、氨基乙酸与硝基乙烷（C2H5NO2）分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C、的分子式为C12H10，的分子式为C10H8，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D、甲基丙烯酸的分子式为C4H6O2，甲酸丙酯的分子式为C4H8O2，分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查了同素异形体、同分异构体、同位素等基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、墨水、有色玻璃均能产生丁达尔现象 | |
| B． | 原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 | |
| C． | 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 | |
| D． | 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点、溶解度有较大影响 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子数相同，所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互为同位素 | |
| B． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大 | |
| C． | 二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质 | |
| D． | C2H6分子中既含极性键又含非极性键 |
某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）=c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA | |
| B． | 1mol羟基中电子数为9NA | |
| C． | 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |