Question

（2008?肇庆二模）一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电

充电

2CO₃^2-+6H₂O，则有关说法正确的是（　　）

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．放电时负极的电极反应为CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O

C．标准状况下，通入5.6LO₂并完全反应后，有0.5mol电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

Answer 1

分析：根据2CH₃OH+3O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O知，甲醇失去电子发生氧化反应，所以负极上燃料发生电极反应；氧气得电子发生还原反应，所以正极为氧气得电子发生还原反应，根据电极反应式判断电极附近溶液的PH值变化．

解答：解：A、正极上得电子发生还原反应，根据2CH₃OH+3O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O知，放电时，氧气参与反应的电极为正极，故A错误．
B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O，故B正确．
C、2CH₃OH+3 O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O    转移电子
         67.2L                           12mol
         5.6L                             1mol
所以，标况下，通入5.6LO₂并完全反应后，有1mol电子转移，故C错误．
D、放电时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为

3

2

 O₂+3H₂O+6e-=6OH^-，所以通入氧气的电极附近溶液的pH升高，故D错误．
故选B．

点评：本题以燃料电池为载体考查了原电池原理，根据电池反应式判断正负极上发生反应的物质及电极附近溶液PH值的变化即可解答本题，难度较大．