Question

（1）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是

 

，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

 

，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为

 

，若有7.3g HCl被氧化，转移的电子数为

 

 mol．
（2）50ml浓H₂SO₄溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：
①反应消耗的H₂SO₄的物质的量是

 

，生成SO₂的体积为（标准状况下）

 

L．
②若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol?L^-1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H₂SO₄）

 

0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”），理由是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答；
（2）①根据铜和硫酸、二氧化硫之间的关系式计算；
②浓硫酸和铜反应，稀硫酸和铜不反应．

解答： 解：（1）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KMnO₄为氧化剂，被还原，还原产物为MnCl₂；HCl为还原剂，被氧化，所以Cl₂为氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2，16molHCl中10mol作还原剂被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10mol：6mol=5：3，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，由Cl原子守恒可知生成氯气的质量为0.2mol×35.5g/mol=7.1g，转移电子为0.2mol×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案为：KMnO₄；5：2；5：3；0.2；
（2）铜的物质的量=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，
①Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根据方程式中浓硫酸和铜的关系式得，消耗硫酸的物质的量=2n（Cu）=0.05mol×2=0.1mol；
生成二氧化硫的体积=

0.05mol

1

×1×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：0.1mol；1.12；
②浓硫酸和铜反应但稀硫酸和铜不反应，当浓硫酸变为稀硫酸时就不发生反应了，所以消耗被还原的硫酸的物质的量n（H₂SO₄）＜0.025a mol，故答案为：小于；浓硫酸变为稀硫酸．

点评：本题考查了物质的量的计算，涉及氧化还原反应，根据方程式中各个物理量之间的关系式分析解答即可，题目难度不大．