Question

A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于    分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于    晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃?5NH₃?H₂O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为    ，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是    ．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以该元素O元素，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C是P元素，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，则D是S元素；
（1）当n=2时，A是C元素，则AB₂是CO₂，根据二氧化碳分子正负电荷重心是否重合判断；
（2）当n=3时，A是Si元素，根据A、B形成晶体的微粒判断晶体类型；
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，则A是Si元素，同一周期中，原子的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于第VIA族元素；
（4）根据电子排布式的书写规则书写，中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，说明该物质中氯元素是外界，为氯离子，则氨气分子和水分子为配体．
解答：解：A、B、C、D为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以该元素O元素，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C是P元素，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，则D是S元素；
（1）当n=2时，A是C元素，则AB₂是CO₂，二氧化碳是直线型结构，正负电荷重心重合，所以是非极性分子，故答案为：非极性；
（2）当n=3时，A是Si元素，硅和氧形成的晶体是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体是由原子构成的，属于原子晶体，
故答案为：原子；
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，则A是Si元素，同一周期中，原子的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于第VIA族元素，所以A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序P＞S＞Si，故答案为：
P＞S＞Si；
（4）钴离子的化合价是+3价，钴离子核外有24个电子，其基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，说明该物质中氯元素全部是外界，为氯离子，则氨气分子和水分子为配体，其化学式为[Co（NH₃）₅ H₂O]Cl₃，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，氨气分子和水分子．
点评：本题考查了元素的推断、电离能大小的判断、核外电子排布式的书写等，注意书写基态原子核外电子排布式时要根据构造原理，但原子失去电子变成阳离子时，电子从外向内依次失去，为易错点．