题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.在Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
- B.碳铵溶液中加入过量的NaOH溶液并共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
- C.向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
- D.
溶液中通入CO2：2
+CO2+H2O→2
+CO32-
C
分析：A、次氯酸具有氧化性；
B、碳铵溶液中加入过量的NaOH溶液是，铵根、碳酸氢根离子均和氢氧根反应；
C、偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸会得到白色沉淀；
D、苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐．
解答：A、次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性，次氯酸能将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故A错误；
B、碳铵溶液中加入过量的NaOH溶液是，铵根、碳酸氢根离子均和氢氧根反应，HCO3-+NH4++OH-
NH3↑+H2O+CO32-，故B错误；
C、偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸会得到白色沉淀，反应原理为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，故C正确；
D、苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐，即
+CO2+H2O→
+HCO3-，故D错误．
故选C．
点评：题考查学生离子方程式书写的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不是很大．
分析：A、次氯酸具有氧化性；
B、碳铵溶液中加入过量的NaOH溶液是，铵根、碳酸氢根离子均和氢氧根反应；
C、偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸会得到白色沉淀；
D、苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐．
解答：A、次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性，次氯酸能将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故A错误；
B、碳铵溶液中加入过量的NaOH溶液是，铵根、碳酸氢根离子均和氢氧根反应，HCO3-+NH4++OH-
NH3↑+H2O+CO32-，故B错误；C、偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸会得到白色沉淀，反应原理为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，故C正确；
D、苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐，即
+CO2+H2O→+HCO3-，故D错误．故选C．
点评：题考查学生离子方程式书写的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不是很大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
