题目内容
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
是同周期中非金属性最强的元素．
（1）X位于元素周期表的位置______，X与硫元素形成的化合物的电子式为______
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______ （写化学式）．理由为______．
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有______
其分子属于______（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是______．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是______．
是同周期中非金属性最强的元素．
（1）X位于元素周期表的位置______，X与硫元素形成的化合物的电子式为______
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______ （写化学式）．理由为______．
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有______
其分子属于______（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是______．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是______．
W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数目为8，所以W为O，W、X、Y、Z四种常见的短周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小，所以X和Ne原子的核外电子数相差1时，只能为Na，Y的单质是一种常见的半导体材料，即为Si，Z是同周期中非金属性最强的元素，半径最小，所以为Cl．
（1）钠位于元素周期表的位置：第三周期、第IA族，硫化钠是离子化合物，电子式为：
，故答案为：第三周期、第IA族；
；
（2）原子的得电子能力越强则元素的非金属性越强，氢化物越稳定，得电子能力：Cl＞Br，所以气态氢化物较稳定的是HCl，故答案为：HCl；氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定；
（3）SiCl4属于极性键构成的非极性分子，属于分子晶体，晶体中有存在的作用力有范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）；它和足量水反应，有白色胶状沉淀硅酸产生，故答案为：范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）；非极性分子；SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；
（4）反应SiH4+2O2=SiO2+2H2O转移的电子数目相等为8mol，每转移1mol电子放热190.0kJ，所以SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol．
（1）钠位于元素周期表的位置：第三周期、第IA族，硫化钠是离子化合物，电子式为：
，故答案为：第三周期、第IA族；
；
（2）原子的得电子能力越强则元素的非金属性越强，氢化物越稳定，得电子能力：Cl＞Br，所以气态氢化物较稳定的是HCl，故答案为：HCl；氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定；
（3）SiCl4属于极性键构成的非极性分子，属于分子晶体，晶体中有存在的作用力有范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）；它和足量水反应，有白色胶状沉淀硅酸产生，故答案为：范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）；非极性分子；SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；
（4）反应SiH4+2O2=SiO2+2H2O转移的电子数目相等为8mol，每转移1mol电子放热190.0kJ，所以SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol．
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