题目内容

铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：

已知：①NaFeO2遇水强烈水解；

②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；

③2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O

（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是

A．铁 B．氧化铝 C．石英 D．陶瓷

（2）①铬铁矿经粉碎处理的目的是 。

②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为 ；

③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___ ___。

（3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） ，

（4）通过途径Ⅰ从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。

① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是 ；

②操作a的名称 。

 

（1）A ( 3分）

（2）① 增大反应物的表面积，加快反应速率（2分）

② 2Cr2O3 + 3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2↑（3分，未配平扣1分）

③ FeO2－+2H2O=Fe(OH)3↓+OH－ （3分，未配平扣1分）

（3）NaAlO2 、Na2SiO3（2分）

（4）①使2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O 的平衡向正反应方向移动，尽量将CrO42-转化为Cr2O72-（2分）

②冷却结晶（1分，只写冷却或只写结晶不得分）

【解析】

试题分析：（1）陶瓷中含二氧化硅，石英的作用成分是二氧化硅，氢氧化钠与氧化铝、二氧化硅反应，所以适合用来制作此实验坩埚材料的是铁，答案选A；

（2）①粉碎固体使其与反应物的接触面积增大，加快反应速率；

② 根据元素守恒判断Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4和二氧化碳，化学方程式为

2Cr2O3 + 3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2↑；

③ NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，书写离子方程式时可逆符号变为“=”，离子方程式为

FeO2－+2H2O=Fe(OH)3↓+OH－

（3）SiO2、Al2O3等杂质与氢氧化钠反应生成硅酸钠、偏铝酸钠，所以滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2 、Na2SiO3

（4）①根据已知③Na2CrO4溶液中存在2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O平衡，加入醋酸调节pH<5，使平衡正向移动，尽量将CrO42-转化为Cr2O72-

②由溶液得到晶体的一般步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所以本实验中加热浓缩后应冷却结晶。

考点：考查仪器的选择、实验步骤的判断，根据题目信息书写化学方程式、离子方程式、物质成分的判断

 

练习册系列答案
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已知苯甲醛与乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，方程式（已配平）如下：

苯甲醛 肉桂酸

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（3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为

（不要求标出反应条件），该反应类型属于 。

已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：

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①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应。

 

下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是( )

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

Na2O2使酚酞溶液变红

Na2O2能漂白织物、纸浆

B

SO2可使石蕊溶液先变红后褪色

SO2的水溶液具有酸性和漂白性

C

NH3、HCl可用作喷泉实验

NH3、HCl都极易溶于水

D

晶体硅是良好的半导体材料

晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维

 

 

粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e-= Cu2+。

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（3）操作I的主要步骤为 ，操作Ⅱ的名称是 。

（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式 。

（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。

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下列说法不正确的是（ ）

A．汽车尾气中有NOx ，主要是汽油不充分燃烧引起的

B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用

C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2

D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

 

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标况下，11．2L乙烷中含有共价键的数目为3NA

B．标况下，22．4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NA

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研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

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离子

离子半径(pm)

开始沉淀

时的pH

完全沉淀

时的pH

Fe2＋

74

7.6

9.7

Fe3＋

64

2.7

3.7

Al3＋

50

3.8

4.7

Mn2＋

80

8.3

9.8

Pb2＋

121

8.0

8.8

Ca2＋

99

－

－

 

请回答下列问题：

（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式 。

（2）氧化过程中主要反应的离子方程式 。

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是 ，应调节pH的范围为 。

（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 、 等；吸附步骤除去的主要离子为： 。

（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是　　　　。

 

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．X与R的核电荷数相差18

C．气态氢化物稳定性：W＞R

D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

 

V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是 (写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为 。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：

R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，

①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是 。

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

（3）步骤③中X试剂为 ，步骤④的目的是 ，步骤⑤的离子方程式为 。

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。

 

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