题目内容

已知硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)具有①还原性：2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI；②在酸性条件下能迅速分解：Na₂S₂O₃＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO₂↑＋H₂O；③BaS₂O₃难溶于水．市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠．

(1)请写出检验市售硫代硫酸钠中含硫酸钠的操作步骤、所用试剂、实验现象和结论．

A．________

B．________

C．________

(2)利用硫代硫酸钠跟I₂反应的性质可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度．现取W g硫代硫酸钠固体样品配制成V mL的溶液，加入指示剂，用含I₂为a mol/L的碘水进行滴定，耗用碘水b mL．回答下列问题：

D．该滴定实验最好是在________(填“强酸性、中性、强碱性”)溶液中进行，理由是________．

E．滴定过程中指示剂应选用________溶液．

F．样品中硫代硫酸钠纯度的表达式是________．

答案：
解析：

　　(1)A．取少量试样溶于水制成溶液;B．加入足量的盐酸，有沉淀产生，过滤(或静置);C．取滤液(或静置后的上层清液)加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明样品中有硫酸钠

　　(2)D．中性,酸性条件下，硫代硫酸钠会分解，碱性条件下，碘能跟碱发生反应．E．淀粉溶液,F．(31.6ab/w)％

练习册系列答案

（写化学式）．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体

268.8

L．
（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为

SCl₂、S₂Cl₂

．
（3）硫化氢有毒．在120℃、101kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数．写出推导过程．（不考虑硫化氢的分解）
（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至，微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？写出推导过程．
（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水．100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14g/mL）．

硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．

1．工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．

3FeS₂＋12C＋8O₂Fe₃O₄＋nA↑＋6S

A是________(写化学式)．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体________L．

2．硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为________．

3．硫化氢有毒．在120℃、101 kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30％，求原混合其气体中H₂S的体积分数．写出推导过程．(不考虑硫化氢的分解)

4．硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12 g　Na₂SO₃溶于80.0 mL水中，加入5.00 g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0 mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？写出推导过程．(已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0 g/100 g水，100℃时为207 g/100 g水．100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14 g/mL)．

硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。

（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。

3FeS₂+ 12C+ 8O₂Fe₃O₄+ nA↑+ 6S

A是（写化学式）。若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体 L。

（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D。B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32。计算确定这两种氯化物的分子式分别为。

（3）硫化氢有毒。在120℃、101kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数。写出推导过程。（不考虑硫化氢的分解）

（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃∙5H₂O多少克？写出推导过程。（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水。100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14g/mL）。

二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料来制备ClO₂，其流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：。

（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是。（填字母）

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水

（3）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是；。

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式　。

③滴定终点的现象是：。

④测得通入ClO₂的质量m(ClO₂)= 。（用含c、V的代数式表示）（已知：ClO₂的相对分子质量为67.5）

（4）设计实验来确定溶液X的成分，请补充完成实验步骤和现象。

实验步骤	实验现象	实验结论
①		溶液X中含有Na⁺
②		溶液X中含有Cl^－

mL）．

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