题目内容
金属锌、金属铝分别与足量的盐酸反应后，若生成的气体的质量相同，则Zn与Al的质量比是________．
32.5∶9或65∶18
（12分）
某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性。
[实验设计]
为了达到实验目的．必须控制实验条件。你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满
（1） ；（2） ；
（3） ；（4） 。
[实验探究]
该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）。下图是反应到t1s时电脑记录的曲线：
[交流与表达]
根据上述c(H+)随时间t的变化曲线回答下列问题：
（1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是 （填“a”、“b”或“c”编号）。
（2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c(H+)；固体减少的量△m或△n。在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
A若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为 ；
B若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为 ；
C若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为 。
（10分）(I)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌溶于氨水可以生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（2）写出可溶性铝盐与过量氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。（II）环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Mg、OH、Mg(OH)2、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
（12分）某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性。 [实验设计]为了达到实验目的．必须控制实验条件。你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。 [实验探究]该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）。下图是反应到t1s时电脑记录的曲线： [交流与表达]根据上述c(H+)随时间t的变化曲线回答下列问题： （1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是 （填“a”、“b”或“c”编号）。 （2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c(H+)；固体减少的量△m或△n。在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）： A若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为 ； B若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为 ； C若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为 。
转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Mg、OH
、Mg(OH)2、NO
