有一含杂质4.2%的某稀土元素的氧化物样品.其中含稀土元素78%．在25mL0.05mol·L-1该稀土元素硫酸盐(其中稀土元素化合价与氧化物中相同)的溶液中.加入25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液时.恰好使SO42-沉淀完全.则该稀土元素的原子量是A.114B.70C.105D.140 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?浦东新区二模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有

Fe₂O₃、MgO

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

pH计或精密pH试纸

（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是

使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-

．
物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

冷却结晶

、过滤、

洗涤

K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．

．

物质	溶解度/（g/100g水）
物质	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量

NaOH溶液

（填写试剂）、溶解、过滤、再

通入过量二氧化碳

（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为

（用含m、n的代数式表示）．
（6）六价铬有毒，而Cr³⁺相对安全．工业含铬（CrO₃）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO₃．在实验室中模拟这一过程的装置如下：

CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是

III、I、IV

．

（2012?四川）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的．
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有

A、B、C

．（填写字母编号）
A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为

Ca（ HCO₃）₂

．
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：

Ca（ HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄

．
（3）已知1molCH₄在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1mol CH₄在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ．写出空气反应器重发生反应的热化学方程式：

CaS（s）+2O₂（g）=CaSO₄（s）；△H=-962.4 kJ/mol

．
（4）回收的CO₂与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C₇H₅O₃Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为

．
①M的结构简式为

．
②分子中无-O-O-，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有

6

种．

某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：
（1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是

①④

（填写对应序号）．
①先小火温热，再慢慢升温至微沸状态 ②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态 ③使用稀硫酸作催化剂 ④作用浓硫酸作催化剂
（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．
答：

使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝

．
（4）A同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？
答：

不正确，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的

．
（5）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO₃溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是

乙酸乙酯中含有乙酸

，该过程中发生反应的化学方程式是

CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

．
（6）C同学将收集到的乙酸乙酯缓缓滴入饱和Na₂CO₃溶液中，无气泡产生，于是得出该乙酸乙酯中不含乙酸的结论．请你运用所学知识，评价该同学的结论是否正确．
我的评价是：

不正确，因乙酸和Na₂CO₃反应首先生成NaHCO₃而不放出气泡，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，乙酸才与NaHCO₃反应生成CO₂，产生气泡，所以，没有气泡产生，并不能说明其中不含有乙酸

．

为测定碳酸钙粉末的纯度（设含杂质SiO₂），某学校学生设计了如下几个实验方案：

方案Ⅰ：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。

方案Ⅱ：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol·L^-1?盐酸V mL（过量）溶解样品；③取溶解后的溶液用c′ mol·L^-1 NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。

方案Ⅲ：①称取碳酸钙样品M g；②高温煅烧1 000 ℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。

方案Ⅳ：①称取碳酸钙样品Mg；②加入足量c mol·L^-1盐酸V mL使完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量c′ mol·L^-1 Na₂CO₃溶液V′ mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′ g。

依据以上实验方案回答以下问题：

（1）方案Ⅰ中如果称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（2）方案Ⅱ中：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台、烧杯、铁架台附件外）____________________________________________________________________。

（3）方案Ⅲ中的“冷却”应如何操作：_________________________________________；理由是__________________________________________________________________。

（4）方案Ⅳ中计算碳酸钙纯度的公式为_____________；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果，碳酸钙纯度将_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（5）综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是_____________。其他方案的缺点分别是：

方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。

方案：__________：___________________________________________________。

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