Question

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去，下列说法不正确的是

1. A.
   阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺
2. B.
   电解过程中溶液pH不会变化
3. C.
   过程中有Fe(OH)₃沉淀生成
4. D.
   电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇^2-被还原

Answer 1

B
由题干信息可知其反应原理为：阳极（Fe）：Fe―2e^—＝Fe²⁺；阴极（Fe）：2H⁺＋2e^-＝H₂↑，因H⁺不断在阴极上得电子成为H₂而析出，且Cr₂O₇^2-与Fe²⁺的反应也在消耗H⁺，使得溶液由酸性变为中性，再由中性变为碱性，Cr³⁺＋3OH^—＝Cr(OH)₃↓, Fe³⁺＋3OH^—＝Fe(OH)₃↓，所以A、C项正确，B不正确。D项，由阳极反应及总反应知，电路中每转移12mol电子，则生成6molFe²⁺，所以有1molCr₂O₇^2-被还原，D正确。
考点定位：考查电解原理的应用。解题关键是金属铁作阳极，参与电极反应，生成的Fe²⁺使Cr₂O₇^2-被还原。难度较大。