Question

下列叙述中，不正确的是（　　）

• A、Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小
• B、N、0、F三种元素的非金属性依次减弱
• C、F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多
• D、P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

Answer 1

分析：A、同周期从左到右原子半径减小；
B、同周期从左到右非金属性增强；
C、同主族从上到下电子层数增多；
D、元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强．

解答：解：A、同周期从左到右原子半径减小，则Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小，故A正确；
B、同周期从左到右非金属性增强，则N、0、F三种元素的非金属性依次增强，故B错误；
C、同主族从上到下电子层数增多，则F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多，故C正确；
D、同周期从左到右非金属性增强，元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了元素周期律，明确元素在周期表中的位置及元素性质的递变规律是解题的关键，题目难度不大．