题目内容
Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】
I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
 |
II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
III. 用酒精灯微微加热A装置中的反应容器。
【实验现象】
A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
（1）在A装置中方框内的仪器可以选用 ，（从①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）
|
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C === Na2CO3+X，X物质的化学式
是 。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为 。
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是 （填化学式）。
②常温，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 。
（6）写出Na2O2的一种重要用途 .
（1）② （2）防止倒吸 （3）Na2O
（4）PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl
（5）① NaOH、Na2CO3（2分，少写一种扣1分，多些、错写无分） ② 1 mol/L
（6）用于呼吸面具中作为O2的来源（其他答案合理即可）
