题目内容

40g铁粉投入到500g稀硝酸中，若两物质恰好完全反应（还原产物为NO），则稀硝酸的质量分数可能是（　　）
分析：将金属铁放在硝酸溶液中，少量的铁会生成硝酸铁，过量的铁会和硝酸反应生成硝酸亚铁，根据化学方程式计算硝酸的质量，进而计算硝酸的质量分数．
解答：解：依方程式：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
            56  4×63
            40g  x
56
40g
=
4×63
x
，解得x=180g，所以硝酸的质量分数=
180g
500g
×100%=36%，
当金属铁被氧化为亚铁离子时，依方程式
  3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3×56  8×63
40g   y
3×56
40g
=
8×63
y
，解得y=120，所以硝酸的质量分数=
120g
500g
×100%=24%，
故选BC．
点评：本题考查学生溶质的物质的量分数的计算知识，注意金属铁和硝酸的反应中，金属铁的量的多少决定反应的产物，难度不大．
练习册系列答案
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把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是（　　）
某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
；
（2）原溶液中Cu2+的浓度为
0.1
0.1
；反应后测得Cl-的浓度为
0.2
0.2
mol/L；
（3）反应中氧化剂是
CuCl2
CuCl2
，氧化产物是
FeCl2
FeCl2
；
（4）反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子
0.01NA
0.01NA
个．
某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol?L-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的浓度为
0.1mol/L
0.1mol/L
；
（2）反应后测得Cl-的浓度为
0.2
0.2
mol?L-1；
（3）反应中氧化剂是
CuCl2
CuCl2
，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol?L-1，则反应生成铜单质的质量为
0.32
0.32
g；转移电子
0.01NA
0.01NA
个；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为
0.05mol/L
0.05mol/L
．
40g铁粉投入500g稀硝酸溶液中，若两物质恰好完全反应，且还原产物为NO。求此稀硝酸中溶质的质量分数（ω）及放出的气体在标准状况下的体积（V）。

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