Question

已知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=Q₁kJ/mol    

1

2

H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=Q₂kJ/mol  
HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=Q₃kJ/mol，
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为（　　）

A．Q₁=Q₂=Q₃

B．Q₂＞Q₁＞Q₃

C．Q₂＞Q₃＞Q₁

D．Q₂=Q₃＞Q₁

Answer 1

分析：稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热、浓硫酸稀释放热来解答．

解答：解：醋酸的电离吸热，放出的热量Q₁的绝对值偏小，浓硫酸稀释放热，放出的热量Q₂的绝对值偏大，而稀硝酸为稀的强酸，中和热不变，所以：Q₂＞Q₃＞Q₁，
故选：C．

点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离吸热、浓硫酸稀释放热即可解答，难度不大．