题目内容

已知：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=-Q1kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - Q2kJ·mol-1 则下列判断正确的是
[     ]
A．2Q1>Q2
B．Q1>2Q2
C．2Q1<Q2
D．Q2=Q1
C
练习册系列答案
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．

(2)已知：O2(g)O(g)＋e－　ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)＋e－PtF(g)　ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1

OPtF(s)O(g)＋PtF(g)　ΔH3＝482.2 kJ·mol－1

则反应O2(g)＋PtF6(g)OPtF(s)的ΔH＝________kJ·mol－1．

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．

(4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________．
①已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285. 8kJ·mol-1；H2(g)=H2(1) △H=0.92kJ·mol-1；O2(g)=O2(l)
△H=-6.84kJ·mol-1。请写出液氢和液氧生成液态水的热化学方程式：_____________________。
②有关键能数据如表
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2kJ·mol-1，则Si-O键的键能X的值为____________kJ·mol-1。
已知：

①H2(g)2H(g)  ΔΗ1=+431.8 kJ·mol-1

②O2(g)O(g)  ΔΗ2=+244.3 kJ·mol-1

③2H(g)+O(g)H2O(g)   ΔΗ3=-917.9 kJ·mol-1

④H2O(g)H2O(l)  ΔΗ4=-44.0 kJ·mol-1

写出1 mol H2(g)与适量O2(g)生成H2O(l)反应的热化学方程式                。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的

△H（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）已知：O2 (g)= O+2(g)+e-            H1= 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e- =PtF6-(g)    H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-   H3=482.2 kJ·mol-1

则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

（16分）（1）已知：
O2 (g) = O+2(g) + e-                                                                         H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e- = PtF6-(g)                               H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-                                                     H3="482.2" kJ·mol-1    
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H="_____________" kJ·mol-1
（2）由C和S形成的液态化合物CS2，0.2mol/l CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。
（3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为     酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为                                       ，该溶液中由水电离出的c(H+)=                     。
（4）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a      b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b

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