题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.实验室用Fe和稀硫酸制氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
- B.用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O - C.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：
- D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
B
分析：A．Fe和稀硫酸生成Fe2+；
B．浓盐酸与Mn02在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气；
C．应生成CO32-；
D．应为氧化铝与氢氧化钠的反应．
解答：解；A．实验室用Fe和稀硫酸制氢气的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．浓盐酸与Mn02在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B正确；
C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠发生：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C错误；
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意把握离子的性质，离子反应必须符合反应的实际，注意从质量守恒和电荷守恒的角度分析．
分析：A．Fe和稀硫酸生成Fe2+；
B．浓盐酸与Mn02在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气；
C．应生成CO32-；
D．应为氧化铝与氢氧化钠的反应．
解答：解；A．实验室用Fe和稀硫酸制氢气的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．浓盐酸与Mn02在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故B正确；C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠发生：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C错误；
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意把握离子的性质，离子反应必须符合反应的实际，注意从质量守恒和电荷守恒的角度分析．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
