题目内容
下列溶液中c（Cl-）最大的是（ ）
| A、80mL 1mol/L的KCl溶液 |
| B、25mL 3mol/L的NaCl溶液 |
| C、30mL 2mol/L的MgCl2溶液 |
| D、20mL 1.5mol/L的AlCl3溶液 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．
解答：
解：A．80mL 1mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×1=1mol/L；
B．25mL 3mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=3mol/L×1=3mol/L；
C．30mL 2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；
D．20mL 1.5 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1.5mol/L×3=4.5mol/L；
Cl-的浓度最大的是4.5mol/L，
故选：D．
B．25mL 3mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=3mol/L×1=3mol/L；
C．30mL 2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；
D．20mL 1.5 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1.5mol/L×3=4.5mol/L；
Cl-的浓度最大的是4.5mol/L，
故选：D．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意电解质离子浓度取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，与溶液体积无关，
练习册系列答案
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下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是（ ）
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欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ）
| A、NaOH |
| B、NaHCO3 |
| C、Na2CO3 |
| D、Mg |
已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有关说法正确的是（ ）
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| D、等温浓度均为0.1mol?L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）＞pH（NaB） |
某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种．称取该样品0.5000g，溶解配成100.00mL溶液，加过量浓NaOH溶液，加热，将产生的氨气通入60.00mL 0.1000mol?L-1的H2SO4溶液中（设产生的NH3全部逸出），剩余的H2SO4溶液能消耗20.00mL 0.2250mol?L-1的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、吸收NH3消耗的H2SO4为6.000×10-3mol |
| B、上述过程共产生NH3 268.8mL |
| C、该样品中NH4+的质量分数为43.2% |
| D、该氮肥样品必含NH4Cl |
已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
| A、16g |
| B、32g |
| C、32g/mol |
| D、16g/mol |
下列类比关系正确的是（ ）
| A、AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]-，则与过量NH3?H2O反应也生成[Al（OH）4]- |
| B、Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 |
| C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 |
| D、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 |