Question

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）

A．用装置①精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO₄溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

Answer 1

【答案】分析：A、根据电流的方向来确定电源的正负极，电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，阴极材料是纯铜；
B、原电池的总反应是自发的氧化还原反应；
C、在电解池中，阳极材料易被腐蚀；
D、金属铁在常温下遇到浓硫酸发生钝化．
解答：解：A、原电池中电流的方向是从正极流向负极，所以该电解池中a是阳极，b是阴极，电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，阴极材料是纯铜，故A错误；
B、该原电池的总反应是自发的氧化还原反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，金属铁比金属铜活泼，负极是金属铁，正极是金属铜，故B错误；
C、与外接电源的正极相连的电极是阳极，在电解池中，阳极材料易被腐蚀，所以钢闸门与外接电源的正极相连时会将其腐蚀，故C错误；
D、金属铁在常温下遇到浓硫酸发生钝化，所以铁钉几乎没被腐蚀，故D正确．
故选D．
点评：本题是一道原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识的题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等．