Question

【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为___________________。

（2）由AW两种元素组成的18电子微粒的电子式为______________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_____________________________。

（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。

（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________________________。

（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和0.5molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___________（标准状况下）。

Answer 1

【答案】第三周期，IIIA族BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+39.2L

【解析】

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，据此解答。

根据上述分析，A为H元素，B为C元素W为O元素；D为Na元素；E为Al元素。

(1)E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；

(2)由AW两种元素组成的18电子微粒为过氧化氢，电子式为，故答案为：；

(3)A2W2为H2O2，是二元弱酸，用硫酸处理BaO2来制备H2O2，则还有BaSO4生成，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，故答案为：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

(4)Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；

(5)D的某化合物呈淡黄色，为Na2O2，与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，过氧化钠全部为氧化剂，恰好将亚铁离子氧化为铁离子，生成物为Fe(OH)3、NaCl和FeCl3，反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+，故答案为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+；

(6)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，为NaH，NaH与水反应放出氢气，反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH放出1mol氢气，同时生成1mol氢氧化钠，氢氧化钠与铝反应也能够放出氢气，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则0.5mol铝放出0.75mol氢气，因此n(H2)=1mol+0.75mol=1.75mol，V(H2)=1.75mol×22.4L/mol=39.2L，故答案为：39.2L。