题目内容
下列说法不正确的是
)＞c(OH-)＞c(H+)
B.在大试管中加入5.10 mL 1 mol·L-1 HCl，再加入1 mL水玻璃，然后用力振荡，可制得硅酸溶胶
C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(
)=c(Cl-)
D.pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的CH3COOH溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
D 的水解程度(+H2O
H2CO3+OH-)大于电离程度(
H++
)，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(
)＞c(OH-)＞c(H+)，故A项正确；B项是实验室制取硅酸溶胶的方法，正确；根据电荷守恒原理：c(
)＋c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，当pH=7，即c(H+)=c(OH-)时，c(
)=c(Cl-)，C项正确；因CH3COOH是弱酸，pH=1的CH3COOH，c(CH3COOH)远远大于0.1 mol·L-1，故pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的CH3COOH溶液等体积混合后，CH3COOH远远过量，所得溶液呈酸性，即pH＜7，D项错误.
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