Question

下列说法错误的是（　　）

• A、H₂O₂和Na₂O₂都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同
• B、原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高
• C、第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强
• D、在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂

Answer 1

分析：A．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
B．离原子核越远的电子其能量越大，原子核对其吸引力越小；
C．非金属性越强的元素其氢化物越稳定；
D．在元素周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素．

解答：解：A．双氧水中只含共价键，过氧化钠中既含离子键又含共价键，故A错误；
B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高，原子核对其吸引力小，故B正确；
C．第三周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强，所以其形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，故C正确；
D．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学键的判断、非金属性强弱的判断、元素周期表的应用等知识点，明确非金属非金属性强弱的判断方法，为考试热点，难度不大．