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如图所示装置在实验中的用途很广泛，可用于收集气体并验证其某些化学性质。用该装置进行实验，下表所示内容正确的是
[ ]
气体
试剂
现象
结论
A.
NH
3
酚酞溶液
溶液变红色
NH
3
显碱性
B.
NO
2
KI淀粉溶液
溶液变蓝
NO
2
有氧化性
C.
X
澄清石灰水
溶液变浑浊
X是CO
2
D.
Cl
2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl
2
有酸性和漂白性
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（2011?甘肃二模）为测定Na
2
CO
3
与Na
2
SO
3
混合物中各组分的含量，取样品23.2g以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）仪器F的作用是
防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中
防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中
．
（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是
检验二氧化硫是否除尽
检验二氧化硫是否除尽
，有人提出该溶液可能引起Na
2
CO
3
含量的测量结果比实际值偏低，理由是
部分二氧化碳溶解在品红溶液中
部分二氧化碳溶解在品红溶液中
．
（3）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．氢氧化钠溶液 e．无水硫酸铜 f．碱石灰 g．五氧化二磷 h．无水氯化钙，
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
c
c
，D中
a
a
，E中
f
f
．
实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO
2
进入E被充分吸收．所通空气应先经过
d或f
d或f
试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na
2
SO
3
含量的测量结果比实际值
偏低
偏低
（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）．
（4）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na
2
CO
3
与Na
2
SO
3
的物质的量之比为
1：1
1：1
，其中4.4g数值获得的方法是
实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可
实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可
．
某校化学小组的同学欲用如图所示装置在实验室中制取氨气，
请回答：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
；
（2）若要检验试管B中是否已集满氨气，可以选用的试纸是（填序号）
①
①
．
①湿润的红色石蕊试纸 ②湿润的蓝色石蕊试纸
（3）该小组同学在实验过程中，发现有刺激性气体逸出，为了解决这一问题，将收集装置进行了改造，如右图所示．其中，装置D的作用是
防止D中的液体被倒吸入C中，吸收多余的NH
3
防止D中的液体被倒吸入C中，吸收多余的NH
3
，装置D中的下层液体是（填序号）
④
④
．
①醇 ②乙酸 ③苯 ④四氯化碳．
（2013?河东区二模）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO
2
）的研究．
实验I：制取NaClO
2
晶体
己知：NaClO
2
饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO
2
?3H
2
O，高于38℃时析出晶体是NaClO
2
，高于60℃时NaClO
2
分解成NaClO
3
和NaCl．利用如图所示装置进行实验．
（1）装置③的作用是
防止倒吸
防止倒吸
；装置①的作用是
吸收未反应的ClO
2
，防止逸出污染空气
吸收未反应的ClO
2
，防止逸出污染空气
．
（2）装置②中产生ClO
2
的还原剂是
Na
2
SO
3
Na
2
SO
3
；装置④中制备ClO
2
的化学方程式为
2NaOH+2ClO
2
+H
2
O
2
=2NaClO
2
+2H
2
O+O
2
2NaOH+2ClO
2
+H
2
O
2
=2NaClO
2
+2H
2
O+O
2
．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO
2
晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③
用38℃～60℃热水洗涤
用38℃～60℃热水洗涤
；④低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO
2
-
+4I
-
+4H
+
═2H
2
O+2I
2
+Cl
-
）．将所得混合液配成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol?L
-1
Na
2
S
2
O
3
标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I
2
+2S
2
O
3
2-
═2I
-
+S
4
O
6
2-
）．
（4）达到滴定终点时的现象为
滴加最后一滴Na
2
S
2
O
3
标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点
滴加最后一滴Na
2
S
2
O
3
标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点
．
（5）该样品中NaClO
2
的质量分数为
22.625cV
m
%
22.625cV
m
%
（用含m、c、V的代数式表示）．
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为
4I
-
+O
2
+4H
+
=2I
2
+2H
2
O
4I
-
+O
2
+4H
+
=2I
2
+2H
2
O
．
已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H
2
C
2
O
4
）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO
3
溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
HCO
3
-
+H
2
C
2
O
4
=HC
2
O
4
-
+CO
2
↑+H
2
O
HCO
3
-
+H
2
C
2
O
4
=HC
2
O
4
-
+CO
2
↑+H
2
O
．
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO
4
溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
还原性
还原性
（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2
2
MnO
4
-
+
5
5
H
2
C
2
O
4
+
6
6
H
+
=
2
2
Mn
2+
+
10
10
CO
2
↑+
8
8
H
2
O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO
4
粉末变蓝，F中CuO粉末变红，
据此，乙二酸分解的产物为
CO、CO
2
、H
2
O
CO、CO
2
、H
2
O
．上述装置中，D的作用是
除去混合气体中的CO
2
除去混合气体中的CO
2
． 装置F中发生反应的化学方程式为：
CuO+CO
△
.
Cu+CO
2
CuO+CO
△
.
Cu+CO
2
．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H
2
C
2
O
4
?2H
2
O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
反应所得溶液为NaHC
2
O
4
溶液，由于HC
2
O
4
-
的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H
+
）＞c（OH
-
），所以溶液呈酸性
反应所得溶液为NaHC
2
O
4
溶液，由于HC
2
O
4
-
的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H
+
）＞c（OH
-
），所以溶液呈酸性
．
关 闭
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