题目内容
常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 | B、相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多 | C、pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者 | D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
分析：A、稀释氨水的过程中，氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，氢离子浓度增大；
B、盐酸和醋酸都是一元酸，二者分别与氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗浓度的盐酸和醋酸的体积相同；
C、一水合氨为弱碱，溶液中部分电离，稀释过程中一水合氨的电离程度增大；
D、醋酸为弱电解质，醋酸浓度大于硫酸，等体积、等pH的硫酸和醋酸与氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的氢氧化钠多．
B、盐酸和醋酸都是一元酸，二者分别与氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗浓度的盐酸和醋酸的体积相同；
C、一水合氨为弱碱，溶液中部分电离，稀释过程中一水合氨的电离程度增大；
D、醋酸为弱电解质，醋酸浓度大于硫酸，等体积、等pH的硫酸和醋酸与氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的氢氧化钠多．
解答：解：A、稀释pH=10的氨水，溶液中氢氧根离子浓度减小，为温度不变，水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B、由于醋酸和盐酸都是一元酸，所以相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，盐酸和醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故B错误；
C、pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后，氨水为弱碱，稀释过程中一水合氨的电离程度增大，氨水中氢氧根离子的物质的量增大，所以氨水的pH大于氢氧化钠溶液的pH，故C正确；
D、醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故D错误；
故选C．
B、由于醋酸和盐酸都是一元酸，所以相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，盐酸和醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故B错误；
C、pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后，氨水为弱碱，稀释过程中一水合氨的电离程度增大，氨水中氢氧根离子的物质的量增大，所以氨水的pH大于氢氧化钠溶液的pH，故C正确；
D、醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响因素，题目难度不大，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，稀释后期电离程度增大．
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运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=______．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：______．