Question

【题目】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 。

(1)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：

实验操作	现 象	结 论
氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气和水反应的产物具有酸性

实验的结论是否合理__________，（选填合理或不合理）请说明理由______________________。请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和S2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________

(2)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：___________________________________使试管中的气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。

Answer 1

【答案】不合理 制取的氯气中含有氯化氢，溶于水遇碳酸氢钠粉末有气泡 浓盐酸 MnO2 硫化钠溶液 ab c 双手紧握（或微热）试管丁

【解析】

(1)用二氧化锰和浓盐酸加热制备的氯气中混有氯化氢气体，据此分析解答；可根据反应Cl2+S2- =2Cl- +S↓设计实验验证Cl-和S2-的还原性强弱；

(2)浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体收集在丁中，NO2能够与水反应，使得气体压强减小，结合装置D的特征分析解答。

(1)根据图示，A装置制备的氯气中含有HCl气体，HCl气体溶于水就是盐酸，盐酸能够与碳酸氢钠粉末反应生成二氧化碳气体，在实验中没有进行除杂，不能说明氯气和水反应的产物具有酸性；要验证Cl-和S2-的还原性强弱，可根据反应Cl2+S2- =2Cl- +S↓设计实验，在A装置中，生成的气体通入到装有硫化钠溶液的中，在C中盛放硫化钠溶液，如试管中溶液由无色变为淡黄色浑浊，即可证明氯气的氧化性强于硫，则S2-的还原性强于Cl-，故答案为：不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；浓盐酸；MnO2；硫化钠溶液；

(2)浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮收集于试管丁中，要验证NO2与水的反应，要先关闭a、b，打开止水夹c，然后用微热法使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中，故答案为：ab；c；双手紧握(或微热)试管丁。