Question

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金属离子的配离子M（CN）_n^m-的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-终点时，溶液由黄色变成橙红色．
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是

 

．
（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了

 

．
（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是

 

．
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将

 

（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）．
（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol?L^-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为

 

mg?L^-1（以CN^-计，计算结果保留一位小数）．

Answer 1

分析：（1）根据含氰化合物的污水处理过程需要用氢氧化钠将含氰化合物全部转化为HCN来回答；
（2）为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要深入NaOH溶液中；
（3）但将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高；
（4）盐酸具有挥发性，可以和NaOH溶液反应，用硝酸银溶液进行滴定时根据消耗硝酸银溶液的量的情况来判断；
（5）根据实验原理，2HCN～2CN^-～AgNO₃结合元素守恒思想来解决．

解答：解：（1）根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的HCN，所以水样预处理的目的是将含氰化合物全部转化为CN^-，
故答案为：将含氰化合物全部转化为CN^-；
（2）为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要深入NaOH溶液中，故答案为：完全吸收HCN，防止气体放空；
（3）将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高，使得蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，故答案为：防止倒吸；
（4）如果用盐酸代替磷酸，盐酸具有挥发性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多，故结果偏高，故答案为：偏高；
（5）根据实验原理，2HCN～2CN^-～AgNO₃，m（CN^-）=0.01000×21×10^-3×2×26×10³×10=109.2mg/L，故答案为：109.2．

点评：本题主要考查定量实验原理及环境保护问题等知识点，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．