Question

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定

Ag⁺+2CN ^- = [Ag(CN)₂] ^-

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

⑴水样预处理的目的是                                。

⑵水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了                                  。

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将           (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为              mg·L^-1的(以CN^-计，计算结果保留一位小数)。

Answer 1

⑴将含氰化合物全部转化为CN ^-          

⑵完全吸收HCN，防止气体放空

⑶防止倒吸       

⑷偏高      

⑸109.2

解析：（1）预处理可将含氰化合物全部转化为CN^-，再蒸馏时得到HCN。

（2）因HCN剧毒，导管插入液面以下，可防止HCN排放到空气中，保证HCN被完全吸收。

（3）蒸馏瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸进入蒸馏瓶。

（4）若用盐酸代替磷酸，蒸馏时HCl挥发进入吸收液中，生成AgCl，使结果偏高。

（5）n(AgNO₃)=0.021 00 L×0.010 00 mol·L^-1==2.1×10^-4 mol

1 L 原溶液中n(CN^-)=2n(AgNO₃)×10=4.2×10^-3mol

m(CN^-)=4.2×10^-3 mol×26 g·mol^-1=0.109 2 g=109.2 mg

即此水样中含氰化合物的含量为109.2 mg·L^-1。