有一黑色固体A.在氧气中焙烧.得红棕色固体B和气体C.将A加入HCl中.得到D气体和E溶液.在E溶液中加足量NaOH溶液.得到白色沉淀.将该白色沉淀取出置于空气中.然后在空气中加热.可得到B.完成下列问题: (1)写出A.C.D的化学式:A .C .D . (2)白色沉淀在空气中变化的现象是: .其化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一黑色固体A，在氧气中焙烧，得红棕色固体B和气体C。将A加入HCl中，得到D气体和E溶液。在E溶液中加足量NaOH溶液，得到白色沉淀，将该白色沉淀取出置于空气中，然后在空气中加热，可得到B，完成下列问题：

(1)写出A、C、D的化学式：A______________，C______________，D_________________。

(2)白色沉淀在空气中变化的现象是：________，其化学方程式为___________________。

解析：红棕色固体B推测为Fe₂O₃；A为黑色固体，与氧气反应可生成气体为FeS，D为H₂S；E为FeCl₂。

答案：（1）FeS SO₂ H₂S （2）白色沉淀变成绿色，最终变成红褐色

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃

练习册系列答案

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（2012?石景山区一模）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
（1）反应①的基本反应类型是

．
（4）Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验．在Y溶液中若加入B的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入D溶液会变为紫色．写出Y的结构简式

Fe₃O₄+4H₂

Fe₃O₄+4H₂

；该反应中每消耗 3mol的A，可转移电子

mol．
（6）区别D溶液和用D饱和溶液制备的胶体的物理方法是

丁达尔效应

．

（2013?浦东新区二模）实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量．实验装置如下：

（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度，②

在硫酸中加入少量硫酸铜溶液

．
（2）用纯度不高的锌（粗锌）制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H₂S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO₄洗气瓶中观察到的现象是

．
（3）有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法

取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检

．
（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是

（用含m、n、w的代数式表示）．
（5）某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是

（选填编号）．
a．未充分冷却即停止通氢气 b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质
c．反应后固体中有少量Cu₂O d．氢气不干燥有少量水分
（6）由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择

acf

（选填编号）（支撑仪器、橡皮塞、导气管略）．

（2009?红桥区一模）A、B、C为单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体．B为液体（且主要从海水中提取），C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）

．
（2）在反应①-⑦中，不属于氧化还原反应的是

③⑥

（填序号）．
（3）完成E和X反应的离子方程式：

Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

．
（4）与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是

HClO₄

（填化学式）
（5）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

，每生成0.15 mol C电子转移

0.3

mol．
（6）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：

3Br₂+8NH₃=6NH₄Br+N₂

．

为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”及“燃烧产物有中Fe²^＋、Fe³^＋的存在”。同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：

（1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因（填序号）：

A．氧气不纯（或没收集满）

B．火柴太长消耗了氧气

C．铁丝表面有氧化物（或铁锈）

D．没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的着火点

（2）乙同学做了一些准备工作，当铁丝在纯净氧气中燃烧时，火星四射，并有黑色固体生成。现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。请回答：

①你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是：；验证方法是：。

②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是：

。

③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是：。

（3）丙某同学为了验证“铁在氧气的燃烧产物中有Fe²^＋、Fe³^＋的存在”，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：

①试剂1是，试剂2是。

②加入新制氯水后溶液中颜色加深是因为（用离子方程式表示）

。

③该同学猜想血红色溶液一段时间后变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗? 。若你认为不合理，请提出你的猜想，并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答) 。

有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X^＋与M²^－具有相同的电子层结构；离子半径：Z²^－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。　
(1)     元素X与 M形成X₂M₂型化合物中阴阳离子个数比为：____________
(2)     YM₂晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM₂晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用N_A表示）　
(3)     在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。
(4)     已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是  　　；因此反应①的的条件是           。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　  　；
(II) 按要求写方程式：
写出反应②的化学方程式                                        ，
写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                  　         ，
(III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。

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