Question

【题目】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填)．

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．

(3)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

(4)我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_______________________________。

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________。

Answer 1

【答案】C 1-100 Fe3O4 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-

【解析】

（1）根据元素的化合价处于中间价态,既能升高,又能降低,既有氧化性又有还原性；
（2）根据透明的红褐色是胶体,胶体的粒子直径1nm<d<100nm；

（3）四氧化三铁具有磁性；

（4）赤铁矿主要成分为氧化铁，被一氧化碳还原为铁；

（5）ClO-具有强氧化性，能够把+3价铁氧化为FeO42-，本身被还原为Cl-；

(1)铁元素有0价、+2价、+3价，+2价铁元素的化合价处于中间价态时,既能升高,又能降低, 所以FeSO4既有氧化性又有还原性；因此，本题正确答案是:C；
(2)因透明的红褐色分散系是胶体,胶体的粒子直径1nm<d<100nm；因此，本题正确答案是: 1-100。

(3)四氧化三铁具有磁性，能够吸引铁，天然磁石主要成分是Fe3O4；综上所述，本题答案是：Fe3O4。

(4)氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；综上所述，本题答案是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

(5) ClO-具有强氧化性，能够把+3价铁氧化为FeO42-，本身被还原为Cl-，其反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；综上所述，本题答案是：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-。