题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.用Ba（OH）2溶液吸收氯气：2OH-+2Cl2=2Cl-+2ClO-+H2O
- B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
- C.用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO-
- D.用氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3-
B
分析：A、选项中离子方程式不符合电荷守恒；
B、碘离子具有还原性，被空气中的氧气氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝；
C、酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能氧化乙醇为乙酸为弱酸，本身被还原为铬离子，发生乙酸变化；
D、一水合氨是弱电解质．
解答：A、用Ba（OH）2溶液吸收氯气反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，碘离子具有还原性，被空气中的氧气氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2，故B正确；
C、乙醇被氧化为乙酸，乙酸是弱酸，离子方程式中写化学式，故C错误；
D、一水合氨是弱电解质，用氨水吸收足量的SO2气体的离子方程式为：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是电荷守恒应用，氧化还原反应产物判断，弱电解质的分析判断，题目难度中等．
分析：A、选项中离子方程式不符合电荷守恒；
B、碘离子具有还原性，被空气中的氧气氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝；
C、酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能氧化乙醇为乙酸为弱酸，本身被还原为铬离子，发生乙酸变化；
D、一水合氨是弱电解质．
解答：A、用Ba（OH）2溶液吸收氯气反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，碘离子具有还原性，被空气中的氧气氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2，故B正确；
C、乙醇被氧化为乙酸，乙酸是弱酸，离子方程式中写化学式，故C错误；
D、一水合氨是弱电解质，用氨水吸收足量的SO2气体的离子方程式为：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是电荷守恒应用，氧化还原反应产物判断，弱电解质的分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
