题目内容
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是
2Z（g），此反应达到平衡的标志是| A．容器内密度不随时间变化 |
| B．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 |
| D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
B
试题分析：判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。A中密度ρ=m/V,m不变，容器为aL密闭容器，故密度至始至终没有变化。C中各物质的浓度之比无法判断反应是否达到平衡状态；D都是表示正反应，反应达到平衡状态需要正逆反应速率相等，故D错误。
点评：判断一个反应是否达到平衡状态，是历年高考的重点。考生在备考过程中应抓住实质、通过标志进行分析。难度中等，一般以选择题出现。
练习册系列答案
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H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是 
CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是
cC（g）的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是 
C(g) + D(g)（正反应为放热反应）已达到平衡状态的是 
2Z(g) ΔH＜0，4mi n后达到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是 
Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：
。
的平衡物质的量浓度
与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） 
时，若反应处于状态
，则一定有
与
相比，平衡状态
小
时的平衡常数分别为
，则