Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是

NH₄Cl

，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）

A

．
（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是

NH₃?H₂O、NH₄Cl

．
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）

＜

c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）

=

c（Cl^-）．

Answer 1

分析：A、溶液呈酸性，可能为NH₄Cl溶液或NH₄Cl与HCl的混合物；
B、阴离子浓度大于阳离子浓度，不可能存在这种情况；
C、溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），应为NH₄Cl与HCl的混合物；
D、溶液呈碱性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），应为NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物．

解答：解：（1）溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，可能为NH₄Cl溶液，因NH₄⁺水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：NH₄Cl；A；
（2）若上述关系中D是正确的，溶液呈碱性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），应为NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物，
故答案为：NH₃?H₂O和NH₄Cl；
（3）溶液呈中性，据c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，
故答案为：＜；=．

点评：本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法．