题目内容

已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是
[     ]
A．c(CN-)>c(F-)
B．c(CN-)＝c(F-)  
C．NaCN水解程度比NaF大
D．NaCN电离程度比NaF大
C
练习册系列答案
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合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．

（1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此温度下该反应的平衡常数K=
7.32×10-3
7.32×10-3
．
（2）在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是
D
D
（填字母，下同）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
（3）乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气
具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列说法错误的是：
D
D

A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率．
（ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是
b
b
，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
1.5×10-3mol?L-1?s-1
1.5×10-3mol?L-1?s-1
；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
bc
bc

a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器内物质的密度保持不变．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
c
c

a．及时分离出NO2气体；b．适当升高温度；c．增大O2的浓度；d．选择高效的催化剂．
（ II）用石墨做电极电解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是
①②⑤
①②⑤
（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，总反应的化学方程式是
2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（2）阴极．阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是
①
①
，pH变大的是
⑤
⑤
．
（3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是
④
④
，其总反应的化学方程式是
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反应的a
＞
＞
0；△S
＞
＞
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，则上述合成反应中a=
+768
+768
 kJ?mol-1
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为
弱
弱
酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为
H2A?H++HA-
H2A?H++HA-
，该溶液中由水电离出的c（H+）=
10-10 mol/L
10-10 mol/L
．
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a
＞
＞
 b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a
＜
＜
b．
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a
＞
＞
b．
精英家教网已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应的△H=
 
kJ?mol-1（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1
 
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H
 
．
（3）在相同温度和压强下，对反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
A B C D
甲 a mol a mol 0 0
乙 2a mol a mol 0 0
丙 a mol a mol a mol a mol
丁 a mol 0 a mol a mol
上述四种情况达到平衡后，C（D）的大小顺序是
 
．
A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞丁＞甲＞丙   C．丁＞乙＞甲=丙  D．丙＞乙=丁＞甲
（4）若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有（写一条）：
 
．
（5）在恒温恒容条件下进行上述反应．下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是
 

A．气体平均摩尔质量不再变化      B．气体压强不再变化
C．气体密度不再变化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
E．各组分浓度之比为1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．

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