Question

【题目】某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO3，设计实验如下(夹持装置略去)。

回答下列问题：

(1)装置E中盛放碱石灰的仪器名称为_____________________________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。

(3)装置C的作用为使N2和H2混合均匀______________________、_________________________。

(4)实验时，应先打开装置B中分液漏斗活塞，反应一段时间，在装置末端导管处收集H2并验纯后，再点燃D处酒精灯，原因为___________________________________________________________。

(5)当F中的氨气饱和后，取下装置F，再向其中通入足量CO2，现象为______________________；发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 （球形）干燥管 NH4++NO2-=N2↑+2H2O 干燥N2和H2，通过气泡逸出速率控制N2和H2比例 防止加热时空气中的O2和水蒸气与Fe反应，使Fe失去催化作用 防止H2与空气混合加热爆炸 有白色晶体析出 Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+

【解析】(1)由装置图可知，装置E中盛放碱石灰的仪器名称为（球形）干燥管；(2)由信息可知，装置A的作用为制备氮气，利用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体在加热条件下反应生成氮气，同时生成水，根据氧化还原反应和离子反应的配平原则，其反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O；(3)通入装置D中的氮气和氢气应为按一定比例混合均匀的干燥的混合气，则装置C的作用为使N2和H2混合均匀、干燥N2和H2，通过气泡逸出速率控制N2和H2比例；(4)加热时，空气中的氧气和水蒸气与铁反应，使铁失去催化作用；另外氢气与空气混合加热可能爆炸；实验时，应先打开装置B中分液漏斗活塞，反应一段时间，在装置末端导管处收集H2并验纯后，再点燃D处酒精灯，原因为：防止加热时空气中的O2和水蒸气与Fe反应，使Fe失去催化作用、防止H2与空气混合加热爆炸；(5)当F中饱和食盐水中的氨气饱和后，取下装置F，再向其中通入足量CO2，生成溶解度更小的碳酸氢钠以晶体形式析出，同时生成氯化铵，则现象为有白色晶体析出；发生反应的离子方程式为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+。