Question

炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：

（1）浸出时用到的试剂X为???????????? ， 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。

（2）写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式???????????????????????????????????? 。

（3）调节pH过程可以选用?????????? （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是???????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式?????????????????????????? 。

（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是：?????????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）H2SO4溶液??? 适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等（其它答案合理也给分）

（2）2H++ClO—+2Fe2+ =Cl—+2Fe3++H2O（配平错扣1分）

（3）ZnO ，除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出

（4）Zn+Cd2+=Zn2++Cd?????? （5）保持一定的酸度（其它表达合理也给分）??

【解析】

试题分析：（1）本题是制备硫酸锌晶体的的工艺流程，锌渣中含有难溶的二氧化硅杂质，选用酸溶除去二氧化硅，考虑尽量少引入杂质，应选含有硫酸根离子的硫酸溶液进行溶解。若要加快浸出速率和提高浸出率，可以适当升高温度或搅拌溶液或适当延长时间等。

（2）用硫酸浸出的滤液中含有少量Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+ 等离子，考虑这些离子分别沉淀的pH值，应该把Fe2+ 氧化为Fe3+ 在沉淀除去，所以加入氧化剂Ca(ClO)2 发生的反应方式为：2H++ClO—+2Fe2+ =Cl—+2Fe3++H2O。

（3）由于整个流程制备的是硫酸锌晶体，所以在调节pH时要注意不能引入杂质，所以应该选用ZnO调节，而调节pH值到5左右目的是使容易沉淀的Fe3+、Al3+ 先沉淀除去，防止pH过高把生成的Al(OH)3溶解、把Zn2+ 沉淀。

（4）在上步调节完pH后，溶液中还存在杂质离子Cd2+ ，由于Cd2+ 沉淀的pH值与Zn2+ 沉淀的pH值相近，所以不能用沉淀法除去，所以要加入单质Zn把Cd置换出来，因此发生的离子方程式为：Zn+Cd2+=Zn2++Cd。

（5）硫酸锌在蒸发浓缩时容易发生水解，所以为了减少水解产生杂质，应该保持溶液一定的酸度。

考点：本题考查的是化学工艺流程题，本题考的比较基础，常规题型较多。