Question

在温度为830K时，下列可逆反应及平衡具有某些特殊性：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) 若起始浓度c(CO₂)=2mol∕L,c(H₂O)=3mol∕L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%。如果将H₂O的起始浓度加大到6mol∕L，则CO的转化率为75%。

请注意有关数据，总结出其中的规律。填写以下空白：

设830K时，起始浓度c(CO)=a mol∕L，c(H₂O)= b mol∕L，反应达到平衡时c（H₂）为c mol∕L。

⑴当b不变、a减小，重新达到平衡时，CO的转化率　　　　 ，H₂O的转化率　　　　 （填“升高”“降低”“不变”）

⑵当a=4,c=1.5时，b=　　　　 ；

⑶当a=b时，=　　　　    ；

⑷用以表示a、b、c之间关系的代数式是　　　　   ?
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Answer 1

答案：
解析：

⑴升高;降低`  ⑵.4   ⑶   ⑷=1

提示：

由题意：                CO(g)+H2OH2(g)+CO2(g)          起始：  2      3            转化：  1.2   1.2       1.2    1.2          起始：  2      6              转化：  1.5    1.5      1.5     1.5 分析830K时反应。 因为α(CO)=60%   所以α()=100%=40%。 因为α(CO)=75%         所以α(H2O)=25% 该反应由此推导其规律，增加H2O的浓度，提高CO的转化率，并且.   当a=4，c=1.5时，则CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)             起始：   a=4   b             转化：   1.5   1.5        c=1.5 所以 α(CO)=100%=37.5%。 则α(H2O)=1-37.5%=62.5%。 所以b=2.4。 当a=b时，则       CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) 起始： a      b 转化：  x     x           x     x 平衡： a-x    b-x          x     x 所以有, 因为,则=1， 。