题目内容
17．A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C、D原子的核外次外层电子数为8．（1）A的离子结构示意图为
，BD4的电子式为
．（2）比较C、D的气态氢化物的稳定性：HCl＞PH3（写化学式）
（3）A、B的氧化物均不止一种，写出它们的氧化物互相反应生成一种气体的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
分析 A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，B的原子核外次外层电子数为2，即B原子核外有2个电子层，最高正化合价为+4，故B为碳元素；A、C、D原子的核外次外层电子数为8，均处于第三周期，最高正化合价依次为+1、+5、+7，故A为Na、C为P元素、D为Cl，据此解答．
解答 解：A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，B的原子核外次外层电子数为2，即B原子核外有2个电子层，最高正化合价为+4，故B为碳元素；A、C、D原子的核外次外层电子数为8，均处于第三周期，最高正化合价依次为+1、+5、+7，故A为Na、C为P元素、D为Cl．
（1）A为钠元素，则钠离子的质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，其离子结构示意图为；CCl4的电子式为，
故答案为：；；
（2）非金属性Cl＞P，故氢化物稳定性：HCl＞PH3，故答案为：HCl；PH3；
（3）Na、C的氧化物均不止一种，它们的氧化物互相反应生成一种气体，应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
点评 本题考查位置结构性质的关系，注侧重对化学用语的考查，利用已知信息推出各元素是解答本题的关键，题目难度不大，注意四氯化碳电子式的书写，容易漏掉孤电子对而导致错误．
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．
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．
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