Question

17．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 5.6 g金属铁与足量的稀硫酸反应失去的电子数为0.3N_A
• B． 常温常压下，22.4L O₂中含有氧原子个数为2N_A
• C． 2.8 g CO与等质量的C₂H₄含有相等的分子数，都为0.1N_A
• D． 1 mol•L^-1NaCl溶液中含有Cl^-的个数为N_A

Answer 1

分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁与稀硫酸反应后变为+2价来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、CO与等质量的C₂H₄的摩尔质量均为28g/mol；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与稀硫酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子，即0.2N_A个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，故氧原子的物质的量小于2mol，小于2N_A个，故B错误；
C、CO与等质量的C₂H₄的摩尔质量均为28g/mol，故2.8gCO和2.8gC₂H₄的物质的量均为0.1mol，分子数均为0.1N_A个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．