Question

有关①100mL 0.1mol/L NaHCO₃②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（　　）

A．溶液中水电离出的OH^-的个数：②＞①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

C．①溶液中：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）

D．②溶液中：c（HCO₃^-）＜c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A、根据盐类水解的程度判断；
B、根据水解方程式分析；
C、根据水解和电离程度判断；
D、根据两次水解程度判断．

解答：解：物质的量浓度相同的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，其水解方程式分别如下：
碳酸氢钠的水解：①HCO₃^-+H₂O

水解

H₂CO₃+OH^-
②碳酸钠的水解：CO₃^2-+H₂O

水解

HCO₃^-+OH^-； HCO₃^-+H₂O

水解

H₂CO₃+OH^-
A、多元弱酸根的水解是分步进行的，第一步水解程度远远大于第二步水解程度；且溶液中的氢氧根离子来自于水的电离，H₂O

电离

H⁺+OH^-，水电离出的氢离子和氢氧根离子的个数相同，所以②溶液中水电离出的OH^-的个数大于①溶液中水电离出的OH^-的个数，故A正确．
B、由①结合HCO₃^-

电离

H⁺+CO₃ ^2-分析，HCO₃^-离子水解、电离前后，阴离子的物质的量不变；CO₃^2-离子水解前后，阴离子的物质的量增大，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，故B正确．
C、HCO₃^-水解、电离方程式如下：HCO₃^-+H₂O

水解

H₂CO₃+OH^-HCO₃^-

电离

H⁺+CO₃ ^2-，因为溶液呈碱性，
其C（ OH^- ）＞C（H⁺），所以其水解程度大于电离程度，故c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故C正确．
D、CO₃^2-+H₂O

水解

HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O

水解

H₂CO₃+OH^-
多元弱酸根的水解是分步进行的，第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以②溶液中
c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D错误．
故选D

点评：盐类水解溶液中存在的几个守恒：
1、电荷守恒，电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数．
2、电解质溶液中，某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形态的浓度之和．